①根据导电性判断
熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电,但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体.石墨称为过渡型或混合型晶体能导电.
②根据机械性能判断
具有高硬度的为原子晶体,较硬且脆的为离子晶体,硬度较差但较脆的为分子晶体,有延展性的为金属晶体.
③根据熔、沸点判断
离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体.金属晶体熔沸点有的高,有的低.
四种基本晶体熔、沸点对比规律1、一般：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、各自比较：
①离子晶体：离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的）,离子所带电荷数越多,键能越强,熔、沸点就越高.
②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大,熔沸点高；分子极性大,熔沸点高；但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高.
③原子晶体：成键原子半径小,键能大,熔沸点就高.
④金属晶体：金属离子半径越小,电荷数越多,其熔沸点越高.