就举一个最简单的例子吧
实验室制取氢气 用锌和稀硫酸反应
1.浓度不同
（1） 锌和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌和 2mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个 反应速率比较大
也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大
但需要注意的是 固体和纯液体（例如水）浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量（当然不能改变锌的状态）反应速率是不变的
还有如果硫酸过浓了如使用了18.4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生成致密的氧化膜 反应无法进行
2.反应物的接触面积不同
（1） 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个反应速率比较大 因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大 反应速率也更快