A、由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为60%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1，故A正确．
B、恒容容器，充入氦气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，故B错误．
C、该反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，导致C（A）增大，A的转化率减小且小于50%，甲中A的转化率为60%，只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同，因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同，所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误．
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，导致平衡体系的压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，即大于60%，所以参加反应的A大于（2+2）mol×60%=2.4mol，再次平衡时剩余的A小于1.6mol，移动的目的是减小反应物浓度增大趋势，平衡时浓度仍大于原浓度0.8mol/L，A、B的初始物质的量相同且计量数也相同导致其转化率也相同，所以再次达到平衡时，甲容器中0.8mol＜n（B）＜1.6mol，故D错误．
故选A．