设生成硫酸钠x克,参加反应的稀硫酸中的溶质H2SO4质量为y克
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
y 40克×10% x
98/ y= 80/40克×10%=142/x
∴x=7.1克,y=4.9克
∴反应后所得溶液的质量=7.1克÷7.1%=100克
∴所用稀硫酸的溶液质量=100克－40克=60克
∴所用稀硫酸中溶质质量分数=4.9克÷60克≈8.17%
答：（1）生成硫酸钠7.1克.（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是8.17%.