从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学
从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学反应速率?
人气:300 ℃ 时间:2020-03-22 00:59:14
解答
增加温度,分子热运动加快,有效碰撞增多,反应速率加快
增大压强,单位体积内分子增多,有效碰撞亦增多,反应速率加快
加入催化剂后,由于复杂的表面物理或化学效应(参见大学物理化学课本),相当于降低了活化能,反应速率加快
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