100g碳的物质的量为

100g

12g/mol

=

25

3

mol，燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，所以CO的物质的量为

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以

25

9

molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×

25

9

mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成

25

9

molCO损失的热量为784.92kJ，
故选C．