如果10克KClO3完全反应,设其产生的O2的质量为Xg.MnO2不反应.
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g X g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /X g解得Xg=3.92g,此时跟椐质量守恒定律可知,剩余固体质量应为：12g -3.92g=8.08g,这比7.2克多0.88克.
可能是由于KClO3不足而照成的故10克KClO3着一数据有问题.KClO3的质量应大于10克.
设KClO3 的实际质量为Yg.剩余固体质量为7.2克,说明产生的O2的质量为：
（12-7.2）g=4.8g
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 3*16*2
Yg 4.8g
2*122.5 /Yg =3*16*2/4.8g,解得Yg=12.25g,说明KClO3的质量应大于10克.