若铝均完全反应,则声称的铝质量应相等（电子守恒）,所以可判断出与硫酸反应的铝为过量的.所以应利用NaOH计算.0.3molNaOH能消耗0.075molAl,即可计算出质量为2.025g.答案是7.2啊我算错了哈，应该是这样： 如果铝质量较小的话，则生成的气体体积比应该是1:1；又：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑0.3molH2SO4对应H2为0.3mol。2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑0.3molNaOH对应H2为0.45mol。即如果是铝均过量，则生成的气体体积比应该是3:4.5. 题目中说气体体积比为3:4，即是在1:1至3:4.5之间，说明该质量的铝与硫酸反应完毕后，硫酸还有剩余，与氢氧化钠反应完毕后，铝还有剩余或恰好反应。 所以，该质量的铝与硫酸反应，可放出气体0.3mol，又题意可得，该质量的铝与氢氧化钠反应生成的气体应该是0.3*4/3=0.4mol，此时金属铝已经和氢氧化钠反应完，所以可以算出铝的物质的量：0.4mol*2/3=0.8/3mol。所以金属铝的质量为0.8/3*27=7.2g. 开始算错了哈，不好意思。