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化学
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铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?
人气:243 ℃ 时间:2019-08-21 21:01:25
解答
设合金中铁的质量是x,则锌的质量是8.85g-x,铁生成氢气的质量是a,锌生成氢气的质量是b
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x a
56
2
=
x
a
a=
x
28
x
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
8.85g-x b
65
2
=
8.85g−x
b
b=
16.7g−2x
65
则有
x
28
x+
16.7g−2x
65
=0.3g,解得x=5.6g,则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g;
答:合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g.
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用4个时而造句,结尾有个比喻句.
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