由于原溶液已经饱和,所以加入的1.0克无水盐一定全部析出,就在2.31克晶体中,2.31-1.0=1.31克来自饱和溶液,其中的水和R的硫酸盐恰好析出饱和溶液.其中RSO4质量为1.31×20%=0.262克,水的质量为1.31-0.262=1.048克,则2.3...额。没学过物质的量，不好意思，可以翻译一下吗。。。初中水平。。初中可以这样做：得出2.31克结晶水合物中RSO4为1.262克、水为1.048克，设R的相对原子质量为x，则（x+96）:(7×18)=1.262:1.048，解得x=56，得出R为铁，硫酸盐为FeSO4，结晶水合物为FeSO4·7H2O。根据硫酸盐的相对分子质量与水的相对分子质量之比等于二者的质量之比求解。