含氧酸的酸性一般是遵循规律的,元素非金属性约强,含氧酸酸性越强,而含氧酸的氧化性常常有不规律性,不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据.比如：硅酸（弱酸）磷酸（中强酸）硫酸（强酸）高氯酸（最强酸）.酸...如果是根据元素原子的氧化性来判断对应元素的非金属性一般是正确的。但是氮和氯在化学界是有争议的。根据实验观察，三氯化氮中共用电子对是偏向氮原子的，也就是说氯显示正化合价。实际上氮原子的氧化性是强于氯原子的。但电负性则是氮为3.04，氯为3.16（鲍林数据）；非金属性现在一般根据鲍林电负性数据来判断。由于电负性是用元素的第一电离能和电子亲和能来衡量的。鲍林的数据还参考了元素分子的键能，由于氮元素单质氮气，存在三个化学键，很稳定。其电子亲和势几乎是零，而氯则为349.所以，氮比较吃亏。在其他电负性数据中，氮是强于氯的。同样氧也有点吃亏氧气分子的键能是氯的两倍多，氟的三倍多，导致氧气的电子亲和能只有141，还不到氯的三分之一。鲍林电负性中氧的电负性和氯相差是很小的。总之，根据鲍林电负性衡量元素金属性和非金属性大小，与元素原子，分子的氧化能力是有出入的，不一致的。所以不能用元素原子的氧化性来判断其非金属性的大小。"由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。"这句话是有条件的，只用来判断同一主族元素和同一周期元素。其他情况是不合适的。比如氮元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硫元素对应的是硫酸；但硫酸的酸性是强于硝酸的。你能得出来硫元素的非金属性强于氮元素吗？另外有几个过渡金属的最高价氧化物对应的水化物也是强酸，比如锰，对应的是高锰酸，铼对应的是高铼酸都是强酸。高锰酸虽然常温不能稳定存在，低温是能稳定存在的，其酸性比硝酸还强。但锰确是典型的金属，非金属性是很弱的。化学上的规律大都是有条件的，注意看清楚就是了。