24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LNa2SO3:0.05*24*0.001=_化学解答

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L
Na2SO3:0.05*24*0.001=1.2*10^-3
K2Cr2O7:20*0.02*0.001=0.4*10^-3
反映比例3：1
SO3到SO4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子.
K2Cr2O7中有2个Cr,平均每个转移3个电子
K2Cr2O7中,Cr+6价,得到3个,就是+3价
以上是解法,但是我不懂的是n(Na2SO3):n(K2CR2O7)==24*0.05/20*0.02 ==3:1但是为什么“SO3到SO4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子.”为什么这里转移的两个电子要乘以3?这不是它们物质的量的比吗?就是那句话要详细解释下

人气：263 ℃　时间：2019-08-21 21:12:47

解答

反映比例3：1假设Na2SO3和K2Cr2O7的粒子数分别为3和11个Na2SO3中的S从+4到+6,失去2个电子,共有3个Na2SO3,共失去6个电子.反应中得失电子数相等,所以1个K2Cr2O7得到6个电子.打个比方说,3个男人1个女人,每个男人给女人2...