选B
此题考查的是物质的量浓度而不是物质的量,所以不需要求物质的量,物质的量浓度与溶液的体积无关.
碳酸钠和氯化钠都是强电解质,在水溶液中完全电离,则溶质电离出的微粒及其浓度由溶质的化学式和物质的量确定.
Na2CO3=2Na^++ CO32-
化学计量数1 ： 2 ：1
物质的量1 ：2：1
物质的量浓度1: 2 :1
由此C(Na^+)=2C(Na2CO3)=0.2mol/L
同理AC(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L,不相同；
BC(Na^+)=C(NaCl)=0.2mol/L,相同；
CC(Na^+)=C(NaCl)=0.4mol/L,不相同；
DC(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L,不相同；
希望我的回答能对你的学习有帮助!结果不一样。已知碳酸钠溶液中C(Na^+)=2C(Na2CO3)=0.2mol/LA、D中 C(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L，所以选B，不选AD请放心答案A错了。