某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
人气：440 ℃ 时间：2019-11-08 10:58:13
解答
2.8/(0.05/2)=56g/mol
推荐
- 某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
- 某正三价金属1.8克与足量的盐酸反应,生成0.2克氢气,问这种金属的相对原子量.
- 某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（ ） A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a
- a克二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成b克氢气,此金属的相对原子量为?
- 用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是?
- 七分之五减去一个分数,二十一分之一加上一个分数,两次计算结果相同.这个分数是多少
- :(1)a的四次方-4a²-4a+8;(2)x²+4y²-4xy-a²
- 英语翻译
猜你喜欢
