某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4,他设计了两部操作.
第一步：为了证明NH4 +（阳离子符号）存在,进行的操作是（ 取样,加入NAOH,加热,用沾有酚酞的试纸检验）,当观察到（ 试纸变红）的现象时,证明NH4 +（阳离子符号）的存在
第二步：为了证明SO42-（阴离子符号）的存在,他设计了三种方案；1.加入BaCl2溶液,再加稀盐酸；2.加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液；3.先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.你认为上述三种方案中最合理的是（3）,理由是（ 如果原溶液中含有Ag离子,先加入盐酸就可以检验出来了,否则氯化银也是白色沉淀 ）