镁,铝,锌的混合物20g与足量的稀硫酸反应,蒸发水分后得到68g固体,则反应过程中放出氢气为多少?_化学解答

镁,铝,锌的混合物20g与足量的稀硫酸反应,蒸发水分后得到68g固体,则反应过程中放出氢气为多少?

人气：206 ℃　时间：2019-08-20 22:41:31

解答

用简便方法
因为MG ZN AL转化成ZNSO4 MGSO4 AL2(SO4)3
加了SO4的质量是68-20=48G
又因为2H+~(SO4)2-~H2
所以放出H2有48/96(SO4相对分子质量)*1=0.5MOL