把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比
（3）该合金荣誉足量的盐酸溶液中,产生H2的体积（标准状况下）
人气：251 ℃ 时间：2019-08-21 05:24:46
解答
1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2生成6.72LH2,即0.3molH2.所以铝的物质的量是就是0.2mol,质量为5.4g因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%2.铝的质量是5.4g,所以镁的质量就是4.8g,即0.2...第一问中的0.3mol能变成3mol吗?能否再详细一点呢？当然不能变,0.3是计算出来的值,不是一个假设的值.
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