酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小.极稀溶液中的pH值的计算,应考虑水的电离.4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和,pH=7（2）若余酸,先求中和后的CH+,再求pH.（3）若余碱,先求中和后的COH-,再通过KW求出CH+,最后求pH.或先求pOH,再由pH=14-pOH.5、已知酸和碱溶液的pH之和,判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后显碱性,pH大于7.（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后显中性,pH等于7.（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后显酸性,pH小于7.（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14,强、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性.这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和,谁弱谁的H+ 或OH- 有储备,中和后还能电离,显出酸、碱性来