没有完全不溶的物质
　　难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积Ksp.AgBr有溶度积,AgI也有溶度积.
Ag+的溶度是由溶液中Br-和I-的浓度决定的,即Ag+浓度同时满足AgBr的溶度积和AgI的溶度积.由两个的溶度积计算得出,两者相较取其小.溶液中I-浓度明显比Br-浓度大,Ag+的浓度就根据AgI的溶度积由I-浓度计算得出.不是有产生AgI沉淀吗 这样I-浓度不是减少了吗 为什么用一开始加入I-原有的浓度这也是一个方法的问题。首先，原溶液中Ag+浓度很低，那么参加反应的I-也很少。参加反应的I-和加入的I-相差太多，10的数量级，可以近似的用I-原有的浓度