现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶
液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L,硫酸的浓度改为2.0mol/L,应加入98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫酸多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?（请附上过程）
人气：398 ℃ 时间：2019-09-05 08:44:13
解答
由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL
需要硫酸：0.25*2 - 0.1*1.0=0.4mol ; V=0.4/18.4=0.022L=22mL
在100mL原溶液中加入22mL浓硫酸,然后加水稀释到250mL.
推荐
- 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.
- 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,
- 急 将0.5mol／l的硫酸钠的溶液100ml加热蒸发掉50g水后,剩余溶液的溶质的物质的量浓度是多少
- 将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,充分反映后,收集到H2在标准状态下的体积为0.224L,求：（1）、参加反应的铁的质量(2)原加入氧化铜的质量为多少克?
- 如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液?
- 用“如果你种子一棵葵花,秋天将收获一片金黄”仿写句子
- 问一道高二解三角形部分的数学题
- 乙酸不能完全电离,如果水足够多也不能吗?
猜你喜欢
