某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为
所以Kw=c（H+）*c（OH-）=1X10^(-11)X0.01=…
疑问：这里的OH-是NAOH电离出的OH-,怎么没算水电离的OH- 我认为全部OH-应该是0.01+1X10^(-11）
为什么呢?