甲醇燃料电池
碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
怎么化出来的?电子是怎么转移的?
人气：355 ℃ 时间：2020-04-25 08:48:03
解答
电子从负极流向正极以6个电子为基准讲解这个题 在负极的氧化反应中
C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个然后电子转移到正极当中参与还原反应 其还原了1.5单位氧气分子电子的流动就造成了电流的产生 想想电流的定义 这道题还是很简单的
推荐
- 麻烦为我介绍一下燃料电池的工作原理,及燃料电池的正负电极反式应怎样写,
- 高中化学燃料电池
- 燃料电池的反应式?
- 电解质是KOH 负极是：CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O
- 高中化学燃料电池正负极怎么判断
- 大哥,弦长6.1米,弦中心到弧顶1.5米,求个弧长,急用.
- 平四ABCD中,∠DAB=60°,AB=2,AD=4.将△CBD沿BD折起到△EBD的位置,使平面EDB⊥平面ABD.求证AB⊥DE.
- 《爱莲说》中菊 牡丹 莲各象征什么 态度是什么
猜你喜欢
