PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和,醋酸是弱酸,部分电离,已经电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和,随着反应,醋酸不断电离出H+,所以反应后溶液呈酸性.
0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性性,醋酸溶液呈碱性,原因是盐酸和醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,两者都恰好完全反应,生成的氯化钠是强酸强碱盐,溶液呈中性,醋酸钠是弱酸弱碱盐,溶液溶液呈碱性.