在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标况下).
1.反应消耗MnO2多少克?
2.反应中电子转移的物质的量是多少?
人气:321 ℃ 时间:2020-01-30 17:52:27
解答
氯气0.56L:0.25mol
4HCl~MnO2~Cl2~2e-
MnO2:0.025mol,质量自己算一下
电子转移的物质的量:0.05mol
推荐
- 在加热条件下,用MnO2 与足量的浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况) 1.理论上需
- 在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状态)
- 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已知MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O): (1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的
- 为什么在用MnO2和浓盐酸制氯气,只用排饱和食盐水就能制得纯净的氯气,氯气中的杂质盐酸和水是怎样除去的?这和用饱和食盐水、浓硫酸除杂有什么区别?
- 在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问:1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反应HCL的物质的量是多少?其中被氧化的hcl的物质的量是多少?
- 一个三位数加上一个四位数等于1999,这七个数字的和是?
- 蚯蚓遇到连续下雨的天气时,会从泥土里爬出来,这是因为
- you can go to your parents () help
猜你喜欢