浓度相等阿,都是0.1mol/L,且物质的量相等,都是0.01mol.所以可以中和等物质的量的氢氧化钠.PH是不同的,因为盐酸是强酸而醋酸是弱酸,盐酸能全部电离,PH=1,醋酸不能PH>1和金属的反应速率根据电离的氢离子数来决定,同时...等浓度的盐酸和醋酸，盐酸>醋酸 和等浓度时可以中和等物质的量的氢氧化钠 有什么不同吗？谢谢！~注意误区，等浓度的盐酸和醋酸在体积相同的情况下，拥有的氢离子的物质的量是相同的。所以中和等物质的量的碱效果是一样的。只是盐酸是强酸，氢离子全部电离，而醋酸是弱酸，氢离子是部分电离（部分藏起来了），测试PH的话，盐酸>醋酸。而等PH的盐酸和醋酸就不一样了。PH测定的是电离的氢离子。如果醋酸和盐酸等PH，那么醋酸为弱酸要电离出与盐酸同样多的氢离子，势必要比盐酸的物质的量多。那么等PH的盐酸和醋酸中和碱的效果就明显醋酸好了，因为醋酸的物质的量多。所以需要多加注意。谢谢但还是有点疑问和金属的反应速率根据电离的氢离子数来决定，同时也由氢离子的多少来决定。等浓度的盐酸和醋酸，盐酸>醋酸，等PH就是醋酸>盐酸（金属过量）这是你上面说的。我想问：和金属的反应速率是看的他电离出的，而不是拥有的？总觉得没理解到我刚才问的请再讲下 谢谢了恩，和金属的反应速率根据的是电离的氢离子的浓度（相当于PH）和总量。等浓度的盐酸和醋酸，氢离子的总量是相同的，电离的氢离子的浓度是盐酸>醋酸。所以，等浓度的盐酸和醋酸是盐酸和金属反应速率快。v = c(H+) * t那等PH 的为什么是醋酸大于盐酸呢？是因为醋酸还要电离更多的氢离子吗？