碱金属,所以为正一价
设为M,相对原子质量为a
碳酸盐M2CO3
氯化物MCl
M2CO3+2HCl=2MCl+H2O+CO2(气体）
(a+35.5)*2/(2a+60)=(1+7.96%)/1
a=39
所以M为K元素
该碱金属的氧化物______g溶于水,能中和5ml百分之98的硫酸（密度为1.84g/cm3）
K2O+H2O=2KOH
94gK2O生成112gKOH
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
112gKOH与98gH2SO4完全中和
所以也就是94gK2O可以和98gH2SO4完全中和
5ml98%浓硫酸中含有H2SO4 5*1.84*98%=9.016g
所以消耗氧化物9.016/98*94=8.648g