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化学
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对于二氧化硫催化氧化反应 请用平衡移动原理来解释:为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率?
人气:265 ℃ 时间:2020-03-27 01:55:31
解答
SO2(g) + O2*g) SO3 (g) △H
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二氧化硫的催化氧化反应中为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率?
对于二氧化硫催化氧化的反应,在温度不变的前提下增大压强,平衡常数是否会增大?为什么?
下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( ) A.2NO2(g)⇌N2O4(g) (正反应为放热反应) B.3O2 (g)⇌2O3(g) (正反应为吸热反应) C.H2(g)+I2(g)
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
盐酸和硫酸用以下什么鉴别
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