相同状态下,气体的密度比=气体的分子量之比
这个是阿伏伽德罗定律的推论.你的教科书上就有,回去仔细翻书看看.
因此混合气体的平均分子量,设为x,则有：
X：2=12.5:1
解得x=25
欲使两个气体混合之后分子量为25,则必须一个大于25,一个小于25.或者两个都是25.
因此直接排除D.D中两者均大于25
然后,通入溴水增重8.4g,能使溴水增重的是烯烃.烷烃不与溴水反应.则混合气体中,烯烃的质量是8.4g.烷烃为10-8.4=1.6g
该混合气体的分子量为25.那么10g混合气体就是10÷25=0.4mol.
然后你讲选项中的各个值带入,跟已知比较.
如：A项,烯烃为乙烯,则8.4g乙烯为8.4÷28=0.3mol
烷烃为乙烷,则烷烃的物质的量为1.6÷30=0.053
两者相加不为0.4,跟已知矛盾,因此A不符合
依次带入后发现C符合题意