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某含铬(Cr
2
O
7
2-
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO
4
•(NH
4
)
2
SO
4
•6H
2
O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe
y
Cr
x
O
3
.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)mol
B. 处理废水中的Cr
2
O
7
2-
的物质的量为
nx
2
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO•Fe
y
Cr
x
O
3
中,3x=y
人气:347 ℃ 时间:2019-10-17 06:32:52
解答
A、由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1),又由FeO•Fe
y
Cr
x
O
3
电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A错误;
B、根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr
2
O
7
2-
的物质的量为
nx
2
,故B正确;
C、得到nmolFeO•Fe
y
Cr
x
O
3
,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故C正确;
D、FeO•Fe
y
Cr
x
O
3
中,Cr为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确.
故选A.
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