1.设碳酸钠为x g,得到的氢氧化钠为Zg则
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀）+2NaOH
106 74 80
x 0.074*100 z
得到：
106/X=74/7.4 X=10.6g
74/7.4=80/z z=8g
因此50g药品中碳酸钠的质量为10.6g
2.求溶质的质量
由上可以求出50g中含有NaOH为：50-106.=39.4g
生成的溶质为：8克
即总的溶质（氢氧化钠）为：47.4g
水的质量：200ml水约200g（假定水的密度为1）
石灰水带来的水：100*（1-0.074）=92.6g
因此总的水为：92.6+200=292.6g
因此滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数：
47.4/(292.6+47.4)=13.94%
因此滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数13.94%.