将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（）_化学解答

将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（）
A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol

人气：239 ℃　时间：2020-06-14 23:37:42

解答

选C生成气体有NO2和NO,又因为气体共有n=2.24/22.4=0.1mol,所以设NO2有x,则NO有0.1-x,n(Cu)=3.84/64=0.06molN共得到电子=Cu失去电子有x*1+（0.1-x）*3=0.06*2,解得x=0.09,则NO2有0.09mol,NO有0.01mol,Cu(NO3)2中N有0....