将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗?
百度怎么搞的，推荐答案不能追问
人气：250 ℃ 时间：2019-09-18 03:58:48
解答
题目没说,但可以推断出来.我们来分析一下反应过程：（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应Mg+2H+=Mg2+Al+3H+=Al3+（2）加入盐酸中和剩余的酸H++OH_=H2O(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2Al3+ +3OH_=Al(OH)3这是生成的沉淀...
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