问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ） 怎么算,
人气：469 ℃ 时间：2019-08-22 14:22:20
解答
Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1...
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