对的,反向是△H<0,因为是可逆反应,所以在反应开始的时候,一旦有CO产生的时候,那么正向反应和逆向反应同时进行,但是正向的速率大于反应速率,于是在密闭反应容器中,CO的量尽管要逆向消耗但是还是会增加,当正逆反应速率相等的时候,此时反应达到平衡,但是反应仍在进行,因此这是个动态的平衡.而那个V指的是在某段时间内的平均反应速度,所以其表示的就是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加.那V就应该是个差值？？比如正向速率大，那V的值就是正向速率减去反响速率？？对不对不是，速率必须得指明是哪个物质。比如CO2在2s浓度减小了4mol/L,那么它的反应速率就是2mol/L。此时根据化学方程式计量数之比，得在这2s内CO的反应速率为4mol/L.计算公式：v（A）=△c(A)/△t或v（A）=△n(A)/ V△t饿，那麻烦你给我讲下，那个反应速率为V是什么意思，表示什么？？化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。这是学化学平衡的基础，高二的化学课本上有着方面的内容，如果你对概念不清楚的话，最好多看课本。谔谔，这些我知道，我想问的是，可逆反应的速率V应该怎样理解呢？？刚才没说清楚，抱歉首先说明反应速率必须是针对某一物质，刚才说的是在正向反应CO2的反应速率，此时CO也在分解生成C和CO2，那么它在单位时间内浓度变化的值即是CO的反应速率，因为逆向反应的反应物就只有CO，所以CO的反应速率就可以说成事逆向反应的速率，不存在可逆反应的速率是多少，必须指明是正向反应还是逆向反应