氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小
硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.如何计算呢？1:1的沉淀，Ksp=S2,所以溶解度S=根号下Ksp1:2的沉淀，Ksp=4S3，所以溶解度S=开三次方（Ksp/4）没有问题了吧，呵呵，查一下Ksp的数据即可。我们高中没讲ksp啊，能不能根据构成元素的化学性质来判断呢？……也行，从氯化银到碘化银，键的共价性越来越明显，溶解度越来越小。而硫离子是四种阴离子中最容易被极化的，所以共价性比碘化银还强，溶解度最小。即溶解度从氯化银、溴化银、碘化银到硫化银依次减小。是不是跟离子氧化性有关系啊，卤化银里面按阴离子氧化性来比较的话，是氯化银、溴化银、碘化银依次减小，但硫的氧化性和氯差不多……是不是和化合物中因阳离子比例有关呢？能不能从这个方面解释呢？极化我们高中也没讲……不是氧化性，而是离子的变形能力。这个东西涉及到软硬酸碱理论，这个理论通俗易懂，你可以在网上查查看。