某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al
人气:284 ℃ 时间:2019-08-21 15:02:54
解答
A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.
故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.
故选项错误.
故选:A.
推荐
- 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
- 某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
- 一块质量为35克合金,使它与足量稀硫酸完全反应后生成氢气2克.则此合金组成元素为 Zn、Al
- 取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
- 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是( ) A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝
- 溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH范围?
- 张师傅原计划5小时加工500个零件实际每小时比原计划多加工20个实际加工完这批零件
- becouse he or she are love you
猜你喜欢