杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.
所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.那么，为什么NH3分子中N原子是SP3杂化而不是SP2杂化？还有H2O分子中的O原子也是SP3杂化？没有必要啊？因为，最外层电子一般都是8个，两个一组，正好四组，那么，就是正四面体构型。比如甲烷。那么，氨气中的氮原子，最外层也是八个，但是有三个是氢共价的。还有一个是孤电子对，如果放一个氢离子进来形成铵离子，正好也是正四面体。所以，对于氨气来说，正四面体最稳定。对于水来说，其实也是一样的。只是氧原子有两个孤电子对。而孤电子对对旁边的电子的吸引力就不一样了，所以，形成的键角就不是标准的正四面体的键角了。具体的情况比较的复杂的。大学里关于这个内容就可以单独开一门课。呵呵。先模糊理解吧，到你的其他辅助知识（比如物理）也达到了，再研究大学里的内容吧。