(12+50)-57.6=4.4g -----这就是放出的CO2的质量,即0.1mol
根据 caco3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
即参与反应的碳酸钙有0.1mol * 分子量100=10g
则 纯度就是 10/12*100%=83.33%mol是什么， 我没学过。mol 就是物质的量CO2的分子量是 44g/mol即一摩尔的CO2 有44g质量同理，碳酸钙分子量是100g/mol一摩尔的碳酸钙有100g