B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量分数为60%，根据公式

A的相对原子质量

A的相对原子质量+16

×100%=60%，计算可知A的相对原子质量为24，且A元素的原子核内质子数等于中子数，因此A的质子数为12，因此是镁，原子核外的电子排布是2、8、2；C元素原子内无中子”则C为氢元素，原子核外的电子排布是1；D元素的原子核内有10个质子，因此D是氖元素，原子核外的电子排布是2、8；
故答案为：A、镁、Mg、；
B、氧、O、；
C、氢、H、；
D、氖、Ne、．