由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.
代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数（Cl的被约去）到库仑定律,可以发祥Cs+和Cl-作用力更大,说明Cs-Cl离子键强于Na-Cl.
至于电负性之差,是间接的简便方法.电负性之差的绝对值越大,键的离子键成分就越大,对于同样构型的离子组成的典型离子键,离子键成分越大,则键越强.