1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ,其相应的质量（g）为 .⑵已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热△H= .2.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.（单位：kJ/mol） 键能 键能 键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497 阅读上述信息,回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性.试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 （3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点.你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释.