无机及分析化学的题目,求做.
一、选择题（每题2分,共计20分）
1、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是( )
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型.
2、下列何种因素不影响化学平衡( )
A温度 B浓度 C催化剂 D压力
3、可以减少分析测试中偶然误差的措施是( )
A增加平行测定次数B进行方法校正
C进行空白实验D进行仪器校正
4、HAc的共轭碱是 ( )
A． Ac¯B． H+C．HAcD．OH¯
5、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为( )
A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点
6、下列化合物中,哪个不具有孤电子对( )
AH2O BNH3
CNH4+DH2S
7、CH3OH和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（ ）
A.取向力B.氢键 C.色散力和诱导力 D.以上四种力均存在
8、胶体系统的电泳现象表明( )
A、分散介质不带电B、胶体粒子处于等电状态
C、胶团带电D、胶体粒子带有大量的电荷
9、在化学动力学中,质量作用定律只适用于( )
A、反应级数为正整数的反应B、基元反应
C、恒温恒容反应D、理想气体反应
10、下列说法正确的是()
A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C.难溶物质的溶度积与温度无关
D难溶物的溶解度仅与温度有关
11、室温下,0.20 mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%,HCOOH的电离常数=()
（A）2.0×10-4（B）1.3×10-3（C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4
12、根据Nernst方程式计算SO32﹣/ S2O32﹣的电极电势E,下列叙述不正确的是( )
A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6;
C. SO32﹣离子浓度减小则E变小; D. S2O32﹣离子浓度增大则E变小；
13、某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Kb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是()
A.4B.7 C.10 D.14
14、在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )
A.MnO42﹣ B.MnO4﹣ C. Mn2+D.Fe
15、将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中,组成原电池,已知: EøFe3+/Fe2+＞EøCd2+/Cd＞EøFe2+/Fe, 则 ( )
A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe