标况下11.2L任何气体的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol
因为N2O与CO2摩尔质量都是44g/mol,所以总质量为44g/molX0.5mol=22g
所含原子数为0.5molX6.02x10(23)/molX3=9.03X10(23)个 （括号中为10的23次方）
体积比为任意比若混合气体中n（o）=n（c）+n（N）则 体积比是 请问任意比为什么原因是它们的摩尔质量相同，一个分子中的原子个数也相同。设N2O有Xmol,CO2ymol ，混合气体中n（o）=n（c）+n（N）表示出来如下 X + 2y=y+2X即X=y所以体积比为1：1