我给学生简单称之为 “n左≠n右”类型反应.有很多判断化学平衡标志：
1.若有颜色,混合气体颜色不变.
2.总物质的的量保持不变；
3.绝热容器中,系统温度保持一定.
4.平均摩尔质量保持恒定；
5.混合气体平均密度保持不变（或相对氢气的密度保持不变）
6.断裂化学键成比例关系（这个要具体的反应分析才行）
7.浓度商等于化学平衡常数
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至于总压强保持恒定,那是因为总物质的量保持恒定.
对于N2 + 3H2=2NH3
假设投入amolN2 和 b mol H2 ,（其他条件一定,恒容）条件下发生反应.
氮气的减少了为X,则氢气的减少了为3X,氨气的增加量为2X.平衡时总物质的量为各组分物质的量之和=(a-x）+（b-2x)+2x=a+b-x .这个X为变化量,在达到平衡之前,都是变化着的,只有达到化学平衡时才是恒定的（而且是最大的）.所以“n左≠n右”类型反应,气体总物质的量保持恒定,即达到化学平衡状态.又根据 PV=nRT .其他条件一定情况下,n总 一定,则P总一定.即可以判断达到化学平衡状态.
希望好好学习化学,湖北省重点高中化学老师,多交流.