常温下,将amol N2 与bmol H2 通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:(此处略去都知道) 1)若反应进行到某时刻时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol ,则a=16(这个我算出来没错)
2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(S.T.P),其中NH3的含量(体积分数)为25%。(1)则平衡时NH3,n(NH3)=8(这个我算出来也没错)
(2){这问是关键了,我没有弄懂,我那常规做做不出答案5:4)
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比),n(始):n(平)=____
人气:434 ℃ 时间:2020-06-19 22:45:37
解答
2N2+3H2=2NH3
反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(S.T.P),即共有32mol的气体,其中NH3的含量(体积分数)为25%,可求出n(NH3)=8,则求出n(N2)=12,n(H2)=12,则可求出反应所用n(H2)=12,即b=24,则n(始):n(平)=(a+b):32=40:32=5:4.没有疑问呀,答案没有错."则求出n(N2)=12,n(H2)=12",这两个的物质的量怎么一样的?根据你的前题算出a=16,n(NH3)=8,我前面说的反应方程式错了,应为N2+3H2=2NH3,N2:NH3=1:2,则反应用N2为4mol,剩下的n(N2)=12mol,平衡时共有32mol的气体,是氮气、氢气和氨气的总量,则平衡时n(H2)=32-8-12=12。按反应方程式H2:NH3=3:2,可算出反应用氢气为12mol,则反应前的氢气总量为反应剩下的加上反应了的总共24mol。还有疑问吗?
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