1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g_化学解答

1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:
（1）此反应的平衡常数.
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率.
2.反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求：在该温度下.（1）此反应的浓度平衡常数.
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少?

人气：423 ℃　时间：2020-06-15 03:40:52

解答

1.(1)2SO2+O2=2SO3
因为反应后有0.088molSO3
所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol
所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012mol
K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])
=(0.088/2)^2/[(0.012/2)^2*(0.016/2)]=6722.2
(2)SO2%=0.088/0.1*100%=88%
O2%=0.044/0.06*100%=73.3%
2.设容器为VL,则反应的SO2为2V*60%=1.2Vmol,所以反应的NO2为1.2Vmol,得到SO3和NO各1.2Vmol,反应后SO2和NO2都是0.8Vmol
所以K=[SO3][NO]/[SO2][NO2]=1.2*1.2/0.8/0.8=2.25
如果SO2初始浓度为3mol/L
设反应了xVmol
则x*x/[(3-x)(2-x)]=2.25
x=1.43
所以SO2的转化率为1.43/3*100%=47.7%
NO2的转化率为1.43/2*100%=71.5%