使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C（H+）=0.1mol/L,（1）求气体A中各组分的体积比.（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则生成的BaSO4沉淀的物质的量是多少?
人气：214 ℃ 时间：2019-10-10 06:50:08
解答
【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应： Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫酸总量＝反应消耗量＋...
推荐
- 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）
- 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解.
- 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（详细过程）
- 使一定量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的Y,将反应后的溶液稀释到
- 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解
- 用简便方法计算：56×74+85×44+11×56．
- 分解因时：(a+2)平方-2a(a+2) 计算：（a的三次方+4a的平方+4a）÷（a的平方+2a) 快啊
- 六年级下册语文每课一练第17课《汤姆.索亚历险记》第五题
猜你喜欢
