原子的最外层是8个电子的,称为稳定结构（一层电子的2个为稳定结构）.
一般金属元素的原子,最外层电子数都小于4,在化学反应中很容易失去最外层电子,使次外层变成最外层,从而达到8电子的稳定结构,而且,最外层电子数越少,失电子越容易,化学性质越活泼.
非金属元素的原子,最外层电子数一般都都大于4,在化学反应中很容易获得电子,从而达到8电子的稳定结构,而且,最外层电子数越多,得电子越容易,化学性质越活泼
所以,元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切!
元素的化合价是由最外层电子数决定的.Na失一个电子显+1价,Ca失2个电子显+2价,Al失三个电子显+3价.而且规定得电子显负价,得一个电子显-1价,得2个电子显 - 2价.一般金属元素的原子，最外层电子数都小于4，在化学反应中很容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到8电子的稳定结构，而且，最外层电子数越少，失电子越容易，化学性质越活泼。非金属元素的原子，最外层电子数一般都都大于4，在化学反应中很容易获得电子。Ca 是20号元素，核外电子排布是：2,8,8,2.最外层电子数是2个，容易失去2个电子，所以显+2价。在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n^2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。