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化学
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在25℃时,在6.0 mol/L氨水溶液中可溶解多少克AgCl?Kf[Ag(NH3)2]+=1.6*10^7
41.68g
人气:376 ℃ 时间:2020-04-15 18:44:56
解答
缺条件啊缺条件,总体积缺,AgCl的溶度积常数也缺啊.
暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/L
AgCl == Ag+ + Cl- 平衡常数为Ks
Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf
两方程相加
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf
平衡时 6-2x x x
得方程:
Ks*Kf=x*x/(6-2x)^2
求解方程即可
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计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
已知直角三角形两条直角边的和等于8,两条直角边各为多少时,这个直角三角形的面积最大,最大值是多少?
大家来帮我算下题,很简单的.
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