首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生
Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3
之后,如果盐酸过量,
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
盐酸的物质的量为n=cv=0.3*1=0.3mol.如果盐酸量是Na2CO3两倍以上,那无论怎么加都是一样的,所以Na2CO3必然多于0.15mol.因此,情况一必然是盐酸全部消耗掉,那么反应可以按照盐酸来计算.
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
………………0.3…………………………x
得x=0.15mol.所以情况二产生气体就是0.1mol.那么
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
……………y………………………0.1
y=0.1mol.所以消耗在反应1中的盐酸为0.3-0.1=0.2mol.反应1中,Na2CO3全部被消耗,所以
Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3
…z………0.2
z=0.2mol
即碳酸钠物质的量为0.2mol,浓度就是c=n/v=0.4mol/L